伏打電池（丹尼爾電池）

模型：丹尼爾電池 Zn｜Zn²⁺(aq)‖Cu²⁺(aq)｜Cu，總反應 Zn＋Cu²⁺→Zn²⁺＋Cu（轉移 2 電子）。 電壓由能斯特方程計算：Ecell＝E°cell−（0.0592／2）·log₁₀([Zn²⁺]／[Cu²⁺])，其中 E°cell＝E°(Cu²⁺/Cu)−E°(Zn²⁺/Zn)＝0.34−(−0.76)＝1.10 V。放電時以正比於電壓的電流 消耗 Cu²⁺、產生 Zn²⁺（兩半電池體積相等）。
假設：活性係數＝1（以濃度近似活度）、固定 25°C、電極質量變化僅作定性示意、 忽略內電阻（IR drop）與過電位（overpotential）。
誠實說明：能斯特項每 10 倍 Q 只改變約 30 mV，故理想化下電壓在耗盡前相當平穩； 電池真正「沒電」主要來自 Cu²⁺ 反應物耗盡（容量限制），而非電壓歸零。 理論上 Ecell＝0 需 Q≈10³⁷，在本模擬的濃度範圍內不會達到。