依數性：凝固點下降與沸點上升

實驗任務

1. 為什麼撒鹽能融冰：把溶質設為 NaCl，將 m 從 0 慢慢調到 3。 觀察溶液凝固點如何降到 0°C 以下。想想冬天在結冰路面撒鹽（NaCl）， 為什麼能讓冰在低於 0°C 時仍維持液態、進而融化？
2. 相同濃度、兩倍效應：固定 m＝1.0 mol/kg，比較「蔗糖」與「NaCl」的凝固點。 NaCl 的 ΔTf 是蔗糖的幾倍？為什麼濃度一樣，凝固點下降卻不同？ （提示：依數性只看溶液中「粒子的數目」，不看粒子是什麼。）
3. 量斜率、反推 i：選定一種溶質，記錄數組（m，ΔTf），下載 CSV。 以 ΔTf 對 m 作圖求斜率，再除以水的 Kf＝1.86，反推出的數值是不是等於該溶質的 i？ 用這個方法比較蔗糖、NaCl、CaCl₂ 三者的斜率。